12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
Segundo a definição de Arrhenius, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera como único cátion o íon:
Gabarito: A) H+ (ou H3O+)
Pela definição de Arrhenius, ácidos são substâncias que se ionizam em água liberando H+, que na prática se associa à água formando H3O+ (hidrônio).
Quando o ácido clorídrico (HCl) é dissolvido em água, ele sofre um processo chamado:
Gabarito: A) ionização
Ácidos são compostos moleculares (covalentes) que, ao reagirem com a água, formam íons: esse processo é chamado de ionização, diferente da dissociação, que ocorre com compostos iônicos como sais e bases.
Ao reagir com determinados metais, os ácidos costumam liberar um gás característico, que é o:
Gabarito: A) gás hidrogênio (H2)
Na reação de um ácido com um metal reativo, é comum a liberação de gás hidrogênio (H2), além da formação de um sal.
Quando um ácido reage com uma base, o resultado dessa reação é, de forma geral:
Gabarito: A) sal e água
Essa é a reação de neutralização: ácido + base → sal + água.
Muitos refrigerantes do tipo cola contêm um ácido usado para dar sabor levemente ácido e ajudar na conservação, chamado ácido:
Gabarito: A) fosfórico
O ácido fosfórico (H3PO4) é usado como aditivo em refrigerantes do tipo cola.
Uma regra prática para estimar a força de um oxiácido é calcular a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de hidrogênios ionizáveis da fórmula. Aplicando essa regra ao HNO3 (3 oxigênios, 1 hidrogênio ionizável), a diferença é 2, e o ácido é classificado como:
Gabarito: A) forte
Diferença maior ou igual a 2 indica ácido forte; o HNO3 (diferença = 3 - 1 = 2) é, de fato, um ácido forte.
Na nomenclatura dos hidrácidos (ácidos sem oxigênio), utiliza-se a terminação:
Gabarito: A) -ídrico
Hidrácidos são nomeados como 'ácido + elemento + ídrico', por exemplo, ácido clorídrico (HCl).
Na nomenclatura dos oxiácidos mais comuns (maior nox do elemento central), utiliza-se a terminação:
Gabarito: A) -ico
Oxiácidos comuns, com maior nox do elemento central, recebem a terminação '-ico', como em ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3).
O ácido bromídrico, HBr, é classificado simultaneamente como:
Gabarito: A) monoácido e hidrácido
HBr possui apenas 1 hidrogênio ionizável (monoácido) e não possui oxigênio (hidrácido).
O grau de ionização (α) de um ácido indica:
Gabarito: A) a fração das moléculas do ácido que efetivamente se ionizou em água
O grau de ionização (α) é a razão entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas, indicando o quanto o ácido se ioniza.
O ácido cloroso, HClO2, possui 2 átomos de oxigênio e 1 hidrogênio ionizável (diferença = 1). Além de ser classificado, pela regra prática, como ácido moderado, ele também é classificado quanto à composição como:
Gabarito: A) monoácido e oxiácido
O HClO2 possui apenas 1 hidrogênio ionizável (monoácido) e possui oxigênio na fórmula (oxiácido).
O ácido acético, CH3COOH, apesar de possuir 4 átomos de hidrogênio na fórmula, é classificado como monoácido porque:
Gabarito: A) apenas 1 dos hidrogênios (o ligado ao oxigênio da carboxila) é ionizável em água
Nos ácidos orgânicos como o ácido acético, apenas o hidrogênio ligado ao grupo carboxila (-COOH) é ionizável; os demais, ligados diretamente ao carbono, não se ionizam.
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
BENSHUU