Questões de Bases

A equação que representa corretamente a dissociação do hidróxido de sódio em água é:

1. ANaOH → Na+ + OH-
2. BNaOH → Na2+ + O2- + H+
3. CNaOH + H2O → Na+ + H3O+
4. D2NaOH → 2Na+ + O2 + H2
5. ENaOH → Na- + OH+

De acordo com a definição de Arrhenius, as bases são substâncias que, ao serem dissolvidas em água, liberam como único tipo de ânion o íon:

1. Ahidrônio (H3O+)
2. Bhidroxila (OH-)
3. Cóxido (O2-)
4. Dcloreto (Cl-)
5. Ehidreto (H-)

O composto Ca(OH)2 é chamado de:

1. Ahidróxido de potássio
2. Bhidróxido de cálcio
3. Chidróxido de magnésio
4. Dóxido de cálcio
5. Ecarbonato de cálcio

A fórmula do hidróxido de potássio é:

1. AKOH2
2. BK(OH)2
3. CKOH
4. DK2OH
5. EKO2H

Bases com três hidroxilas na fórmula são chamadas de tribases. É exemplo de tribase:

1. ANaOH
2. BKOH
3. CAl(OH)3
4. DCa(OH)2
5. ENH4OH

A soda cáustica (NaOH) recebe esse nome popular porque:

1. Atem sabor doce e é usada em doces
2. Bé extremamente corrosiva e pode causar queimaduras na pele
3. Cé um gás inofensivo
4. Dmuda de cor ao ser exposta à luz
5. Eé insolúvel em água

Em relação à condutividade elétrica, uma solução de base forte, quando comparada a uma solução de base fraca de mesma concentração, apresenta:

1. Aa mesma condutividade, pois ambas liberam OH-
2. Bcondutividade menor, pois libera menos íons
3. Ccondutividade maior, pois libera mais íons em solução
4. Dcondutividade nula
5. Enão é possível comparar

Diferente dos ácidos, que sofrem ionização (formação de íons a partir de moléculas), as bases sofrem dissociação porque:

1. Aas bases já existem como compostos iônicos antes de serem dissolvidas em água
2. Bas bases são sempre gasosas
3. Cas bases nunca formam íons
4. Das bases só existem em solução, nunca no estado sólido
5. Ea água destrói completamente a estrutura da base

O hidróxido de potássio (KOH) pode ser classificado, ao mesmo tempo, como:

1. Abase fraca e dibase
2. Bbase forte e monobase
3. Cbase forte e tribase
4. Dbase fraca e monobase
5. Eácido forte e monobase

Para metais que formam mais de um hidróxido (mais de uma valência), a nomenclatura utiliza algarismos romanos ou os sufixos:

1. A-eto e -ito
2. B-ico (maior nox) e -oso (menor nox)
3. C-ato e -oso
4. D-ídrico e -oso
5. E-ico e -ídrico

O hidróxido de bário, Ba(OH)2, utilizado em alguns processos industriais, é corretamente classificado como:

1. Abase fraca e monobase
2. Bbase forte e dibase
3. Cbase fraca e tribase
4. Dbase forte e tribase
5. Ebase forte e monobase

Quanto à força e ao número de hidroxilas, o hidróxido de alumínio, Al(OH)3, é classificado como:

1. Abase forte e tribase
2. Bbase fraca e dibase
3. Cbase fraca e tribase
4. Dbase forte e monobase
5. Ebase forte e dibase