Questões de Conceitos Básicos de Soluções

As dispersões podem ser classificadas de acordo com o tamanho das partículas dispersas. As soluções verdadeiras apresentam partículas de diâmetro:

1. Amaior que 1000 nm
2. Bentre 1 e 1000 nm
3. Cmenor que 1 nm (aproximadamente do tamanho de átomos, íons ou pequenas moléculas)
4. Dsempre visíveis ao microscópio óptico
5. Evariável, sem limite definido

Os coloides são dispersões com partículas de tamanho intermediário. O diâmetro das partículas dispersas em um coloide está, em geral, na faixa de:

1. Amenor que 1 nm
2. Bentre 1 nm e 1000 nm
3. Cmaior que 1000 nm
4. Dexatamente 1 nm
5. Enão é possível definir uma faixa

Uma solução química é definida como:

1. AUma mistura heterogênea com partículas visíveis a olho nu
2. BUma mistura homogênea de duas ou mais substâncias
3. CUma substância pura simples
4. DUma mistura que sempre sedimenta com o tempo
5. EUm sistema com duas fases distintas

Ao dissolver açúcar em água para preparar um suco, o açúcar é o soluto e a água é o solvente. Essa mistura resultante é classificada como:

1. Asuspensão
2. Bcoloide
3. Csolução verdadeira
4. Dsistema heterogêneo
5. Edispersão grosseira

O gráfico mostra as curvas de solubilidade do KNO3 e do NaCl. A 20°C, qual das duas substâncias é mais solúvel em água, segundo o gráfico?

1. AKNO3, pois sua solubilidade a 20°C é maior que a do NaCl
2. BNaCl, pois sua solubilidade a 20°C é maior que a do KNO3
3. CAs duas apresentam exatamente a mesma solubilidade a 20°C
4. DNão é possível comparar sem saber a pressão do sistema
5. EKNO3, pois ele é um sal iônico e o NaCl não

Uma solução saturada de um sal, cuja curva de solubilidade está representada no gráfico, contém 100 g de água a 80°C. Se essa solução for resfriada até 20°C, sem perda de água, aproximadamente quantos gramas do sal irão precipitar (formar corpo de fundo)?

1. A30 g
2. B110 g
3. C140 g
4. D170 g
5. E200 g

Uma solução supersaturada é um sistema que:

1. Acontém menos soluto dissolvido do que o coeficiente de solubilidade permite
2. Bé a forma mais estável e comum de solução encontrada na natureza
3. Ccontém mais soluto dissolvido do que o coeficiente de solubilidade indicaria naquela temperatura, sendo um estado instável e metaestável
4. Dnunca pode ser obtida em laboratório
5. Eé sinônimo de solução saturada com corpo de fundo

Um recipiente contém uma solução saturada de determinado sal, com uma porção do sal sólido, não dissolvido, depositada no fundo do frasco. Essa situação é chamada de:

1. Asolução insaturada
2. Bsolução saturada sem corpo de fundo
3. Csolução saturada com corpo de fundo
4. Dsolução supersaturada estável
5. Edispersão coloidal

O coeficiente de solubilidade (CS) de uma substância é definido como:

1. Aa velocidade com que um soluto se dissolve em determinado solvente
2. Ba quantidade máxima de soluto que se dissolve em uma quantidade fixa de solvente, a uma dada temperatura, formando uma solução saturada
3. Ca razão entre a massa do soluto e o volume total da solução
4. Do número de mols de soluto por litro de solução
5. Ea temperatura mínima necessária para que ocorra dissolução

O princípio 'semelhante dissolve semelhante' explica por que a água (substância polar) não se mistura bem com o óleo (substância apolar), formando duas fases distintas. Esse princípio está relacionado a qual fator que influencia a solubilidade?

1. AA temperatura do sistema
2. BA pressão atmosférica local
3. CA natureza química do soluto e do solvente (polaridade)
4. DO tamanho do recipiente utilizado
5. EA velocidade de agitação da mistura

O gráfico mostra a curva de solubilidade do sulfato de sódio (Na2SO4) em água, que apresenta um ponto de inflexão a 32°C. Entre quais temperaturas, segundo o gráfico, a solubilidade do Na2SO4 diminui com o aumento da temperatura?

1. AEntre 0°C e 20°C
2. BEntre 0°C e 32°C
3. CEntre 32°C e 100°C, pois após o pico em 32°C a solubilidade passa a cair conforme a temperatura aumenta
4. DEm nenhum intervalo, pois a solubilidade sempre aumenta com a temperatura
5. EEntre 60°C e 80°C apenas

Uma solução aquosa de KClO3 está saturada a 80°C, contendo 100 g de água. Observando a curva de solubilidade do KClO3 no gráfico, essa solução é resfriada lentamente até 20°C, sem perda de água e sem formação de solução supersaturada. Quantos gramas de KClO3 devem precipitar, e por que isso ocorre?

1. A7 g; porque a solubilidade do KClO3 aumenta com a diminuição da temperatura
2. B31 g; porque a solubilidade do KClO3 diminui de 38 g para 7 g/100 g de água ao resfriar, e o excesso de soluto que não pode mais permanecer dissolvido precipita
3. C38 g; porque toda a massa dissolvida a 80°C precipita ao ser resfriada
4. D0 g; porque soluções saturadas nunca liberam soluto ao resfriar
5. E45 g; porque a solubilidade do KClO3 é constante com a temperatura