12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
O gráfico mostra a quantidade de matéria de soluto (mol) presente em quatro frascos, todos com volume de solução igual a 1 L. Qual frasco apresenta a maior molaridade?
Gabarito: E) Frasco B
Como todos os frascos têm o mesmo volume (1 L), a maior molaridade corresponde ao frasco com maior número de mols: Frasco B, com 2 mol, logo M = 2 mol ÷ 1 L = 2 mol/L, a maior entre os frascos.
A densidade de uma solução é definida como a razão entre:
Gabarito: D) a massa da solução e o volume da solução
A densidade da solução é d = m/V, em que m é a massa total da solução e V é o seu volume.
Qual a massa, em gramas, correspondente a 2 mol de NaOH (massa molar = 40 g/mol)?
Gabarito: E) 80 g
massa = n × MM = 2 mol × 40 g/mol = 80 g.
A unidade ppm (partes por milhão) expressa a concentração de um soluto como:
Gabarito: B) 1 mg de soluto para cada 1 kg de solução (1 parte em 1 milhão)
ppm (partes por milhão) indica 1 mg de soluto para cada 1 kg (ou, aproximadamente, 1 L, quando d ≈ 1 kg/L) de solução, ou seja, 1 parte em 1 milhão de partes.
Uma amostra de água contém 3 mg de um determinado íon dissolvidos em 1 kg de água (densidade da solução ≈ 1 kg/L). Qual a concentração desse íon em ppm?
Gabarito: C) 3 ppm
ppm = massa do soluto (mg) ÷ massa da solução (kg) = 3 mg ÷ 1 kg = 3 ppm.
O gráfico mostra o título (%) de três soluções, todas com massa total de solução igual a 500 g. Qual é a massa de soluto presente na Solução A?
Gabarito: C) 40 g
massa do soluto = τ × massa da solução = 0,08 × 500 g = 40 g (Solução A, título de 8%).
Uma solução apresenta densidade igual a 1,2 g/mL e título (fração em massa) igual a 0,25. Qual é a concentração comum dessa solução, em g/L? (Use C = 1000·d·τ)
Gabarito: B) 300 g/L
C = 1000·d·τ = 1000 × 1,2 g/mL × 0,25 = 300 g/L.
Uma solução aquosa de NaOH apresenta concentração comum igual a 20 g/L. Sabendo que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, qual é a molaridade dessa solução?
Gabarito: A) 0,5 mol/L
M = C/MM = 20 g/L ÷ 40 g/mol = 0,5 mol/L.
Uma solução apresenta título em massa igual a 15%. Qual é a massa de soluto presente em 400 g dessa solução?
Gabarito: B) 60 g
massa do soluto = τ × massa da solução = 0,15 × 400 g = 60 g.
Uma solução de KNO3 (massa molar = 101 g/mol) apresenta molaridade igual a 0,2 mol/L. Qual é a concentração comum dessa solução, em g/L?
Gabarito: C) 20,2 g/L
C = M × MM = 0,2 mol/L × 101 g/mol = 20,2 g/L.
O gráfico mostra a concentração, em ppm, de um contaminante em três amostras de água (considere densidade da solução ≈ 1 kg/L, de modo que ppm ≈ mg/L). Qual é a massa, em gramas, desse contaminante presente em 10 L da Amostra B?
Gabarito: E) 1,2 g
Com d ≈ 1 kg/L, ppm ≈ mg/L. Amostra B: 120 ppm × 10 L = 1200 mg = 1,2 g.
O gráfico mostra a massa (g) de soluto em três soluções, todas com massa total de solução igual a 2 kg (2000 g). Qual é a concentração, em ppm, da Solução A?
Gabarito: A) 10 ppm
τ = m1/m = 0,02 g ÷ 2000 g = 0,00001. ppm = τ × 10^6 = 10 ppm (Solução A).
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
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