12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
O gráfico mostra a evolução das concentrações de A, B, C e D até o equilíbrio, na reação A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Determine Kc usando os valores de equilíbrio.
Gabarito: C) 4,5
No equilíbrio: [A] = 0,30; [B] = 0,60; [C] = [D] = 0,90 mol/L. Kc = ([C]·[D])/([A]·[B]) = (0,90×0,90)/(0,30×0,60) = 0,81/0,18 = 4,5.
No equilíbrio heterogêneo C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g), qual é a expressão correta de Kc?
Gabarito: A) Kc = [CO]² / [CO2]
O carbono sólido, C(s), não entra na expressão de Kc. Apenas as espécies gasosas participam: Kc = [CO]²/[CO2].
Para o equilíbrio 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g), assinale a expressão correta de Kc.
Gabarito: A) Kc = [NO2]² / ([NO]²·[O2])
Os coeficientes estequiométricos tornam-se expoentes das concentrações: Kc = [NO2]²/([NO]²·[O2]).
Em determinada temperatura, a constante de equilíbrio de uma reação vale Kc = 2,5 × 10⁻⁶. O que esse valor indica sobre a posição do equilíbrio?
Gabarito: C) A reação está bastante deslocada para os reagentes; no equilíbrio, há pouquíssimo produto formado.
Como Kc = [produtos]/[reagentes] (elevados aos respectivos coeficientes), um valor muito menor que 1 (Kc << 1) indica que, no equilíbrio, a concentração de reagentes é muito maior que a de produtos, ou seja, a reação avança pouco no sentido direto.
Em certa temperatura, uma reação apresenta Kc = 4,0 × 10¹². O que se pode concluir sobre esse equilíbrio?
Gabarito: B) O equilíbrio está fortemente deslocado para os produtos, que predominam em relação aos reagentes.
Um valor de Kc muito maior que 1 (Kc >> 1) significa que, no equilíbrio, [produtos] >> [reagentes], ou seja, a reação praticamente se completa no sentido dos produtos.
Para a reação 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g), Kp = 2,0 × 10⁻³ a 400 K (R = 0,082 atm·L/(mol·K)). Calcule Kc.
Gabarito: D) 0,066
Δn = 2 − (2+1) = −1. Kc = Kp/(RT)^Δn = Kp×(RT)¹ (dividir por (RT)⁻¹ equivale a multiplicar por RT) = 2,0×10⁻³×(0,082×400) = 2,0×10⁻³×32,8 = 0,0656 ≈ 0,066.
Em um recipiente de 2,0 L, colocou-se 1,0 mol de N2O4(g) puro. Estabelecido o equilíbrio N2O4(g) ⇌ 2NO2(g), verificou-se que 60% do N2O4 se dissociou. Calcule Kc.
Gabarito: B) 1,8
[N2O4]0 = 1,0 mol / 2,0 L = 0,50 mol/L. Dissociado: 60% de 0,50 = 0,30 mol/L. [N2O4]eq = 0,50 − 0,30 = 0,20 mol/L. [NO2]eq = 2×0,30 = 0,60 mol/L. Kc = [NO2]²/[N2O4] = (0,60)²/0,20 = 0,36/0,20 = 1,8.
Para a reação 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g), Kp = 16,4 a 200 K (R = 0,082 atm·L/(mol·K)). Calcule Kc.
Gabarito: B) 1,0
Δn = (2+1) − 2 = 1. Kc = Kp/(RT)^Δn = 16,4/(0,082×200)¹ = 16,4/16,4 = 1,0.
Para a reação H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), Kc = 50 a certa temperatura. Em um dado instante, [H2] = 0,20 mol/L, [I2] = 0,10 mol/L e [HI] = 2,0 mol/L. Calcule Q e determine o sentido em que a reação deve evoluir para atingir o equilíbrio.
Gabarito: A) Q = 200; como Q > Kc, a reação desloca-se no sentido inverso, formando mais reagentes.
Q = [HI]²/([H2]·[I2]) = (2,0)²/(0,20×0,10) = 4,0/0,02 = 200. Como Q (200) > Kc (50), a reação avança no sentido inverso, consumindo HI e formando mais H2 e I2, até Q se igualar a Kc.
O gráfico mostra a decomposição de A até o equilíbrio, na reação A(g) ⇌ 2B(g), partindo de [A]0 = 1,0 mol/L. Calcule Kc usando os valores de equilíbrio do gráfico.
![O gráfico mostra a decomposição de A até o equilíbrio, na reação A(g) ⇌ 2B(g), partindo de [A]0 = 1,0 mol/L. Calcule Kc usando os valores de](/assets/img/quimica_em2/quim_em2_constante_equilibrio_020.png)
Gabarito: B) 2,0
No equilíbrio, [A] = 0,50 mol/L e [B] = 1,0 mol/L. Kc = [B]²/[A] = (1,0)²/0,50 = 1,0/0,50 = 2,0.
Em um recipiente, ocorre a reação A(g) + B(g) ⇌ 2C(g). O gráfico mostra as concentrações de A, B e C até o equilíbrio. Calcule Kc a partir dos valores de equilíbrio.
Gabarito: B) 1,33
No equilíbrio: [A] = 1,80; [B] = 0,60; [C] = 1,20 mol/L. Kc = [C]²/([A]·[B]) = (1,20)²/(1,80×0,60) = 1,44/1,08 ≈ 1,33.
Em um recipiente de 1 L, coloca-se 2,0 mol do gás A, que se decompõe segundo o equilíbrio: A(g) ⇌ 2B(g). Ao atingir o equilíbrio, verifica-se que 50% do A inicial se decompôs. Qual é o valor de Kc para esse equilíbrio, nessa temperatura?
Gabarito: C) 4,0
Como o volume é 1 L, as concentrações em mol/L coincidem numericamente com os mols. Inicialmente [A] = 2,0 mol/L. Se 50% se decompõe, a variação é x = 1,0 mol/L de A consumido, formando 2 × 1,0 = 2,0 mol/L de B (proporção 1:2). No equilíbrio: [A] = 2,0 − 1,0 = 1,0 mol/L e [B] = 2,0 mol/L. Assim, Kc = [B]²/[A] = (2,0)²/1,0 = 4,0.
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
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