Questões de Diluição e Mistura de Soluções

Uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) tem concentração inicial de 2 mol/L e volume de 100 mL. Água é adicionada até o volume total atingir 200 mL, sem que haja perda de soluto. Qual é a concentração da solução após a diluição?

1. A4 mol/L
2. B1 mol/L
3. C2 mol/L
4. D0,5 mol/L
5. E0,25 mol/L

Se o volume de uma solução é dobrado pela adição de água pura, sem perda de soluto, o que ocorre com a concentração da solução?

1. ADobra de valor
2. BPermanece igual
3. CCai pela metade
4. DFica quatro vezes maior
5. ECai para um quarto do valor original

Uma solução 0,2 mol/L de glicose, com volume de 500 mL, recebe mais 500 mL de água destilada. Qual é a concentração final da solução?

1. A0,4 mol/L
2. B0,2 mol/L
3. C0,1 mol/L
4. D0,05 mol/L
5. E0,3 mol/L

Durante o processo de diluição de uma solução, o que permanece constante, considerando que não há reação química?

1. AO volume da solução
2. BA concentração da solução
3. CA quantidade de matéria (número de mols) do soluto
4. DA densidade da solução
5. EO volume de solvente

Uma solução de cloreto de sódio (NaCl) possui concentração 10 g/L em 250 mL de solução. Adicionando-se água até completar 1000 mL, qual será a nova concentração em g/L?

1. A10 g/L
2. B5 g/L
3. C4 g/L
4. D2,5 g/L
5. E1 g/L

Um técnico de laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L a partir de uma solução estoque de concentração 2 mol/L. Que volume da solução estoque deve ser medido e transferido para um balão volumétrico de 500 mL antes de completar com água?

1. A500 mL
2. B250 mL
3. C100 mL
4. D50 mL
5. E20 mL

Deseja-se preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico a partir de uma solução estoque 5 mol/L. Qual o volume da solução estoque necessário?

1. A5 mL
2. B10 mL
3. C25 mL
4. D50 mL
5. E125 mL

Uma solução de concentração 20% (m/v) deve ser diluída até atingir 5% (m/v), ou seja, o volume deve aumentar 4 vezes. Partindo de 250 mL da solução concentrada, qual o volume final e o volume de água adicionado?

1. AVolume final 500 mL; água 250 mL
2. BVolume final 750 mL; água 500 mL
3. CVolume final 1000 mL; água 750 mL
4. DVolume final 1250 mL; água 1000 mL
5. EVolume final 1000 mL; água 250 mL

25 mL de uma solução de NaOH 2 mol/L são neutralizados completamente por uma solução de HCl 0,5 mol/L. Qual o volume de HCl necessário?

1. A25 mL
2. B50 mL
3. C75 mL
4. D100 mL
5. E125 mL

Uma solução de concentração 2,5 mol/L é diluída de modo que seu volume aumente 5 vezes (volume final = 5 × volume inicial). Qual será a concentração final?

1. A12,5 mol/L
2. B2,5 mol/L
3. C1 mol/L
4. D0,5 mol/L
5. E0,25 mol/L

O gráfico apresenta a curva de diluição de uma solução (concentração × volume total da solução), obtida a partir de uma amostra inicial de 4 mol/L em 50 mL. Utilizando os dados do gráfico e a relação C1·V1 = C2·V2, determine o volume de água que deve ser adicionado a essa amostra inicial para se obter uma concentração final de 0,8 mol/L.

1. A100 mL
2. B150 mL
3. C200 mL
4. D250 mL
5. E350 mL

Uma solução estoque de HCl 6 mol/L tem 10 mL retirados e diluídos com água até completar 60 mL, formando uma solução diluída. Essa solução diluída é então utilizada para neutralizar completamente 30 mL de uma solução de NaOH 0,4 mol/L. Qual o volume da solução diluída de HCl necessário para a neutralização?

1. A6 mL
2. B10 mL
3. C12 mL
4. D15 mL
5. E20 mL