Questões de Ebulioscopia (Elevação do Ponto de Ebulição)

O que caracteriza a ebulioscopia, um dos efeitos coligativos das soluções?

1. AA diminuição da pressão máxima de vapor do solvente em relação à temperatura
2. BO aumento do ponto de ebulição do solvente causado pela dissolução de um soluto não volátil
3. CA diminuição do ponto de congelamento do solvente causada pela dissolução de um soluto
4. DA passagem de solvente através de uma membrana semipermeável
5. EO aumento da densidade da solução em relação ao solvente puro

Ao dissolver um soluto não volátil em um solvente, por que o ponto de ebulição da solução se torna maior que o do solvente puro?

1. APorque o soluto reage quimicamente com o solvente, liberando calor
2. BPorque a densidade da solução diminui, facilitando a passagem para o estado de vapor
3. CPorque as partículas do soluto reduzem a pressão de vapor do solvente, exigindo uma temperatura mais alta para que a pressão de vapor iguale a pressão atmosférica
4. DPorque o soluto aumenta a pressão atmosférica sobre o líquido
5. EPorque o soluto absorve o calor fornecido antes que ele chegue ao solvente

O gráfico mostra a temperatura de ebulição de três frascos contendo soluções aquosas de um mesmo soluto molecular (i = 1), cada um com uma molalidade diferente. Qual é a temperatura de ebulição do Frasco B, segundo o gráfico?

1. A0,52°C
2. B100°C
3. C100,26°C
4. D100,52°C
5. E101,04°C

Dissolve-se 1 mol de um soluto molecular (não iônico, i = 1) em 2 kg de água. Use Ke = 0,52 °C·kg/mol para calcular a elevação do ponto de ebulição dessa solução.

1. A0,13°C
2. B0,26°C
3. C0,52°C
4. D1,04°C
5. E2,00°C

Foram dissolvidos 1,5 mol de um soluto em 3 kg de água. Qual é a molalidade (W) dessa solução?

1. A0,2 mol/kg
2. B0,5 mol/kg
3. C1,5 mol/kg
4. D2,0 mol/kg
5. E4,5 mol/kg

O gráfico mostra a temperatura de ebulição de três béqueres, cada um contendo 1 mol do mesmo soluto molecular (i = 1) dissolvido em diferentes massas de água (Ke = 0,52 °C·kg/mol). Qual béquer apresenta a maior temperatura de ebulição, e por quê?

1. ABéquer C, pois tem a maior massa de água
2. BBéquer B, pois tem massa intermediária de água
3. CTodos apresentam a mesma temperatura de ebulição
4. DBéquer A, pois tem a menor massa de água, resultando na maior molalidade
5. EBéquer A, pois a água usada nele é mais pura

Uma solução é preparada dissolvendo-se 90 g de glicose (C6H12O6, M = 180 g/mol, soluto molecular, i = 1) em 500 g de água (Ke = 0,52 °C·kg/mol). Qual a elevação do ponto de ebulição dessa solução?

1. A0,26°C
2. B0,52°C
3. C0,90°C
4. D1,04°C
5. E5,20°C

Em um experimento, 1,5 mol de um soluto molecular (i = 1) foram dissolvidos em 0,5 kg de um solvente desconhecido X. Constatou-se que o ponto de ebulição do solvente se elevou em 1,5°C. Qual é a constante ebulioscópica (Ke) do solvente X?

1. A0,50°C·kg/mol
2. B0,75°C·kg/mol
3. C1,00°C·kg/mol
4. D3,00°C·kg/mol
5. E4,50°C·kg/mol

Uma solução é preparada dissolvendo-se 117 g de NaCl (M = 58,5 g/mol, i = 2) em 1 kg de água (Ke = 0,52 °C·kg/mol). Qual é a temperatura de ebulição dessa solução?

1. A97,92°C
2. B100°C
3. C101,04°C
4. D102,08°C
5. E104,16°C

Dissolveram-se 30 g de um soluto molecular desconhecido (não iônico, i = 1) em 500 g de água. Observou-se que a solução passou a ferver a 100,52°C (Ke da água = 0,52 °C·kg/mol). Qual é a massa molar aproximada desse soluto?

1. A6 g/mol
2. B15 g/mol
3. C30 g/mol
4. D60 g/mol
5. E120 g/mol

O gráfico relaciona a molalidade (W) de diferentes soluções de um mesmo soluto molecular (i = 1) com a elevação do ponto de ebulição (ΔTe) observada, todas usando o mesmo solvente desconhecido X. A partir da inclinação da reta do gráfico, determine a constante ebulioscópica (Ke) do solvente X.

1. A0,34 °C·kg/mol
2. B0,52 °C·kg/mol
3. C0,68 °C·kg/mol
4. D1,36 °C·kg/mol
5. E2,04 °C·kg/mol

Dissolveram-se 90 g de um soluto molecular desconhecido (não iônico, i = 1) em 0,5 kg de água (Ke = 0,52 °C·kg/mol). O gráfico mostra o patamar de ebulição da solução formada. Determine a massa molar aproximada desse soluto.

1. A30 g/mol
2. B45 g/mol
3. C60 g/mol
4. D90 g/mol
5. E120 g/mol