12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
Nas pilhas comuns, quando os reagentes se esgotam:
Gabarito: B) a reação para e a pilha deixa de fornecer corrente
A corrente depende da reação de oxirredução. Pilhas recarregáveis (baterias) podem ter a reação revertida por eletrólise, aplicando corrente de fora.
A douração e a niquelação de objetos metálicos por eletrólise são chamadas de:
Gabarito: E) galvanoplastia
Na galvanoplastia, o objeto é colocado como cátodo, e os íons do metal (Ni²⁺, Au³⁺...) se reduzem sobre ele, formando uma camada fina.
Qual é a constante de Faraday, ou seja, a carga elétrica de 1 mol de elétrons?
Gabarito: D) 96 500 C
1 F ≈ 96 500 C: é a carga de um elétron (1,6 × 10⁻¹⁹ C) multiplicada pela constante de Avogadro.
Observe a cuba de eletrólise com água acidulada (H₂O com um pouco de H₂SO₄). O eletrodo B está ligado ao polo negativo. Qual gás se forma em B?
Gabarito: C) Hidrogênio (H₂)
No polo negativo (cátodo) ocorre redução: 2 H⁺ + 2e⁻ → H₂. No ânodo (A) forma-se O₂. O volume de H₂ é o dobro do de O₂.
Na representação Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s), as duas barras verticais (||) representam:
Gabarito: B) a ponte salina
A notação começa pelo ânodo (à esquerda), passa pela ponte salina (||) e termina no cátodo (à direita). Uma barra simples separa o metal da sua solução.
Na bateria de chumbo-ácido dos carros, durante a descarga, o chumbo metálico (Pb) se transforma em PbSO₄. Nesse processo, o chumbo:
Gabarito: D) é oxidado, de Nox 0 para +2
No Pb metálico o Nox é 0; no PbSO₄ é +2. Ele perde elétrons: é o ânodo durante a descarga.
Por que o ferro enferruja mais rápido no litoral do que em regiões secas do interior?
Gabarito: D) Porque a umidade e os sais do ar marinho funcionam como eletrólito, facilitando a oxirredução
A corrosão é um processo eletroquímico. Água com sais dissolvidos conduz melhor os íons, acelerando a formação de ferrugem.
Na pilha de Daniell, os íons da ponte salina (por exemplo, de KCl) migram da seguinte forma:
Gabarito: C) os ânions (Cl⁻) vão para o lado do ânodo e os cátions (K⁺) para o lado do cátodo
No lado do ânodo forma-se Zn²⁺ (excesso de carga +), que atrai Cl⁻. No lado do cátodo o Cu²⁺ é consumido (falta carga +), e o K⁺ repõe essa carga.
Qual das reações abaixo é espontânea, sabendo que E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V e E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V?
Gabarito: A) Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
A reação espontânea é a que tem ΔE > 0: o Cu²⁺ (maior E°) se reduz e o Zn se oxida. Por isso uma placa de zinco mergulhada em CuSO₄ fica coberta de cobre.
Observe a pilha montada com níquel e prata. Sabendo que E°(Ni²⁺/Ni) = −0,25 V e E°(Ag⁺/Ag) = +0,80 V, qual eletrodo terá a massa aumentada?
Gabarito: E) O de prata, porque nele os íons Ag⁺ se reduzem e se depositam
A prata tem maior potencial de redução: é o cátodo, onde Ag⁺ + e⁻ → Ag. O níquel é o ânodo e se corrói.
A tabela mostra potenciais-padrão de redução. Qual é o agente oxidante mais forte e qual é o agente redutor mais forte entre as espécies listadas?
Gabarito: D) Oxidante mais forte: Ag⁺; redutor mais forte: Mg
O maior E° de redução (+0,80 V) indica a espécie que mais tende a receber elétrons: Ag⁺. O menor (−2,37 V) indica o Mg, que mais tende a se oxidar, sendo o redutor mais forte.
Durante quanto tempo uma corrente de 5 A deve passar por uma solução de AgNO₃ para depositar 10,8 g de prata? (Ag = 108 g/mol; 1 F = 96 500 C)
Gabarito: E) 1 930 s
10,8 g = 0,1 mol de Ag. Como Ag⁺ + e⁻ → Ag, são 0,1 mol de elétrons = 9 650 C. t = Q/i = 9 650/5 = 1 930 s (cerca de 32 minutos).
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
BENSHUU