12 questões abertas com gabarito e comentário (de 55 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
O que representa a massa molar de uma substância?
Gabarito: B) A massa, em gramas, de 1 mol (6,02×10²³ entidades) da substância
Massa molar (M) é a massa, em gramas, correspondente a 1 mol de partículas da substância; numericamente é igual à massa atômica/molecular em u.
Considerando as massas atômicas H = 1 u e O = 16 u, qual é a massa molar da água (H₂O)?
Gabarito: C) 18 g/mol
M(H₂O) = 2×1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol, pois há 2 átomos de H e 1 átomo de O na molécula.
Considerando as massas atômicas C = 12 u e O = 16 u, qual é a massa molar do dióxido de carbono (CO₂)?
Gabarito: C) 44 g/mol
M(CO₂) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol, pois há 1 átomo de C e 2 átomos de O na molécula.
Considerando as massas atômicas Na = 23 u e Cl = 35,5 u, qual é a massa molar do cloreto de sódio (NaCl)?
Gabarito: B) 58,5 g/mol
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, somando as massas atômicas do sódio e do cloro (proporção 1:1).
Sabendo que a massa molar da água é M = 18 g/mol, quantos mols existem em uma amostra de 36 g de água?
Gabarito: C) 2 mol
Usando n = m/M: n = 36/18 = 2 mol.
Sabendo que a massa molar do CaCO₃ é 100 g/mol, quantos mols existem em uma amostra de 25 g de CaCO₃?
Gabarito: B) 0,25 mol
Usando n = m/M: n = 25/100 = 0,25 mol.
Considerando as massas atômicas Ca = 40 u, O = 16 u e H = 1 u, qual é a massa molar do hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂)?
Gabarito: B) 74 g/mol
M(Ca(OH)₂) = 40 + 2×16 + 2×1 = 40 + 32 + 2 = 74 g/mol.
Um frasco contém 2 mol de CO₂. Sabendo que cada molécula de CO₂ possui 2 átomos de oxigênio, quantos átomos de oxigênio há, ao todo, nessa amostra?
Gabarito: C) 2,408×10²⁴ átomos
Em 2 mol de CO₂ há 2×2 = 4 mol de átomos de O. Logo, N = 4 × 6,02×10²³ = 2,408×10²⁴ átomos.
Quantas moléculas existem em uma amostra que contém exatamente 0,5 mol de uma substância?
Gabarito: B) 3,01×10²³ moléculas
Usando N = n × 6,02×10²³: N = 0,5 × 6,02×10²³ = 3,01×10²³ moléculas.
Nas CNTP, uma amostra de gás ocupa um volume de 5,6 L. Quantos mols desse gás estão presentes?
Gabarito: B) 0,25 mol
Usando n = V/22,4: n = 5,6/22,4 = 0,25 mol.
Considere a decomposição CaCO₃ → CaO + CO₂ (proporção 1:1). Que massa de CaCO₃ (M = 100 g/mol) é necessária para produzir 11,2 L de CO₂ nas CNTP?
Gabarito: B) 50 g
n(CO₂) = 11,2/22,4 = 0,5 mol. Pela proporção 1:1, n(CaCO₃) = 0,5 mol. Massa = 0,5×100 = 50 g.
Na equação balanceada 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, qual é o volume de O₂ nas CNTP necessário para produzir 4 mol de H₂O?
Gabarito: C) 44,8 L
Proporção 1 mol O₂ : 2 mol H₂O. Para 4 mol de H₂O: n(O₂) = 4×(1/2) = 2 mol. Volume nas CNTP = 2×22,4 = 44,8 L.
Aqui você viu 12 das 55 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
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