Questões de Fatores que Alteram a Velocidade da Reação

Uma das principais características dos catalisadores e que, ao final da reação química, eles:

1. Asão totalmente consumidos, sendo transformados em produtos
2. Bpermanecem quimicamente inalterados em quantidade e composição, podendo ser recuperados ao final do processo
3. Cse transformam em novos reagentes para uma segunda reação
4. Daumentam de massa, pois incorporam parte dos reagentes em sua estrutura
5. Edeixam de existir, pois se decompoem durante a reação

Assinale a alternativa que indica corretamente uma grandeza que NÃO é alterada pela presença de um catalisador em uma reação química.

1. AA energia de ativação da reação
2. BA velocidade da reação
3. CA variação de entalpia (ΔH) da reação
4. DO número de colisões efetivas por segundo
5. EO caminho reacional (mecanismo) percorrido pelos reagentes

O que ocorre com a velocidade de uma reação química quando a temperatura do sistema é aumentada, mantendo-se os demais fatores constantes?

1. AA velocidade diminui, pois as partículas passam a colidir com menos frequência
2. BA velocidade aumenta, pois mais partículas passam a ter energia cinética suficiente para reagir, tornando as colisões mais frequentes e efetivas
3. CA velocidade permanece constante, pois a temperatura não influencia reações químicas
4. DA velocidade aumenta apenas se a reação for endotérmica
5. EA velocidade diminui, pois o aumento de temperatura reduz a energia de ativação da reação

Considere uma reação em fase aquosa. Se a concentração dos reagentes for aumentada, mantendo-se a temperatura constante, o que se espera em relação a velocidade da reação?

1. AA velocidade diminui, pois há menos espaço disponível para as partículas se moverem
2. BA velocidade não se altera, pois a concentração só influencia o equilíbrio químico
3. CA velocidade aumenta, pois há mais partículas de reagente por unidade de volume, aumentando a frequência de colisões
4. DA velocidade aumenta apenas se um catalisador também for adicionado
5. EA velocidade diminui, pois o aumento da concentração eleva a energia de ativação

O gráfico mostra o tempo necessário para que uma mesma reação se complete em três temperaturas diferentes: 20°C, 40°C e 60°C, mantidas as demais condições constantes.

1. AO tempo de reação aumenta com a temperatura porque as partículas colidem com menos frequência quando aquecidas
2. BO tempo de reação não deveria variar com a temperatura, o gráfico está incorreto
3. CO tempo de reação diminui com o aumento da temperatura porque esta eleva a energia cinética das partículas e a frequência de colisões efetivas
4. DA diminuição do tempo se deve exclusivamente a um catalisador não mencionado
5. EO tempo só diminuiria se a pressão também fosse alterada

O gráfico mostra o perfil de energia de uma mesma reação ao longo de dois caminhos reacionais possíveis, identificados apenas como curva X e curva Y.

1. AA curva X representa o caminho com catalisador, pois apresenta o maior pico de energia
2. BA curva Y representa o caminho com catalisador, pois apresenta menor energia de ativação (65 kJ/mol contra 120 kJ/mol da curva X), mantendo o mesmo ΔH final
3. CNenhuma das curvas pode representar um caminho catalisado, pois ambas terminam no mesmo ΔH
4. DA curva X representa o caminho com catalisador, pois seus produtos têm energia mais baixa que os da curva Y
5. EÉ impossível identificar qual curva tem catalisador sem saber a temperatura da reação

Um mesmo sólido reagente, na forma de pó, é colocado para reagir em dois béqueres com a mesma solução ácida: o béquer 1 permanece à temperatura ambiente (25°C) e o béquer 2 é aquecido a 60°C. Considerando apenas os fatores temperatura e superfície de contato, a reação mais rápida ocorrerá:

1. ANo béquer 1, pois temperaturas mais baixas favorecem colisões mais efetivas
2. BNos dois béqueres igualmente, pois a superfície de contato já é a mesma em ambos
3. CNo béquer 2, pois, além da área de contato do pó (fator comum aos dois béqueres), o aquecimento aumenta ainda mais a energia cinética das partículas, somando dois efeitos que aceleram a reação
4. DNo béquer 2, apenas se um catalisador também for adicionado
5. EÉ impossível prever qual béquer reagirá mais rápido sem dados numéricos de velocidade

A amilase salivar acelera a hidrólise do amido, mas praticamente não tem efeito sobre a hidrólise de proteínas ou lipídios. Essa característica das enzimas, de atuarem preferencialmente sobre um tipo específico de substrato, é chamada de:

1. Ainibição enzimática
2. Bdesnaturação enzimática
3. Cespecificidade enzimática, relacionada ao encaixe estrutural entre a enzima e seu substrato
4. Dcatálise heterogênea obrigatória
5. Eefeito estufa bioquímico

Um estudante realiza dois experimentos idênticos, reagindo uma fita de magnésio com ácido clorídrico: no experimento 1, utiliza HCl 0,5 mol/L; no experimento 2, utiliza HCl 2,0 mol/L, na mesma temperatura e com fitas de mesma massa e formato. Em qual experimento a fita de magnésio será consumida mais rapidamente, e por que?

1. ANo experimento 1, pois soluções mais diluídas reagem sempre mais rápido
2. BNos dois experimentos igualmente, pois a concentração do ácido não influencia reações com metais
3. CNo experimento 2, pois a maior concentração de íons H+ aumenta a frequência de colisões efetivas entre as partículas reagentes
4. DNo experimento 1, pois o magnésio reage preferencialmente com soluções menos concentradas
5. ENo experimento 2, pois a maior concentração do ácido reduz a energia de ativação da reação

Panelas de pressão são amplamente utilizadas para cozinhar alimentos mais rapidamente do que em panelas convencionais abertas. Isso ocorre principalmente porque, no interior da panela de pressão:

1. Ao alimento fica isolado do ar, o que por si só acelera as reações químicas envolvidas no cozimento
2. Ba pressão elevada permite que a água atinja temperaturas maiores que 100°C, aumentando a energia cinética das partículas e acelerando as reações de amolecimento dos alimentos
3. Ca pressão elevada diminui a energia de ativação das reações de cozimento, alterando o ΔH do processo
4. Do vapor de água atua como catalisador químico das reações de cozimento
5. Ea pressão reduz a concentração efetiva das moléculas de água, acelerando as reações

O gráfico mostra o perfil de energia de uma reação reversível, com e sem catalisador, evidenciando as energias de ativação das reações direta e inversa em cada caminho, além do ΔH da reação. Assinale a afirmação correta sobre o efeito do catalisador nesse sistema.

1. AO catalisador aumenta a constante de equilíbrio (Keq), pois acelera mais a reação direta do que a inversa
2. BO catalisador reduz igualmente as energias de ativação direta e inversa (de 110 para 60 kJ/mol na direta, e de 140 para 90 kJ/mol na inversa); como ambas as velocidades aumentam na mesma proporção, a constante de equilíbrio e o ΔH (-30 kJ/mol) permanecem inalterados
3. CO catalisador só reduz a energia de ativação da reação direta, deixando a inversa com a mesma barreira energética
4. DO catalisador altera o ΔH da reação para -80 kJ/mol, tornando-a mais exotérmica
5. EA presença do catalisador impede que a reação inversa ocorra, deslocando o equilíbrio totalmente para os produtos

O gráfico compara o perfil de energia de duas reações distintas, A e B, ocorrendo na mesma temperatura, cada uma com sua própria energia de ativação.

1. AA reação B ocorre mais rápido, pois possui a maior energia de ativação entre as duas
2. BAs duas reações ocorrem exatamente na mesma velocidade, pois estão na mesma temperatura
3. CA reação A ocorre mais rapidamente que a B, pois uma fração maior das partículas possui energia igual ou superior a Ea de A (barreira menor), resultando em mais colisões efetivas por unidade de tempo
4. DÉ impossível comparar as velocidades sem saber a concentração dos reagentes de cada reação
5. EA reação B é mais rápida porque libera mais energia (ΔH mais negativo)