12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
Em uma transformação isotérmica (Lei de Boyle), a temperatura do gás permanece constante. Nessas condições, qual é a relação entre a pressão e o volume do gás?
Gabarito: B) São inversamente proporcionais
Na Lei de Boyle (transformação isotérmica), o produto P·V é constante (P1·V1 = P2·V2). Assim, quando a pressão aumenta, o volume diminui na mesma proporção, e vice-versa: pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais.
Um gás ideal ocupa um volume de 4 L sob pressão de 2 atm, a uma temperatura constante. Se a pressão for elevada para 4 atm, mantendo a temperatura constante, qual será o novo volume do gás?
Gabarito: C) 2 L
Pela Lei de Boyle, P1·V1 = P2·V2. Substituindo: 2 atm × 4 L = 4 atm × V2, logo V2 = 8/4 = 2 L. O volume diminuiu porque a pressão aumentou, mantendo constante o produto P·V.
Um gás em um recipiente rígido exerce pressão de 2 atm a 273 K. Se for aquecido até 546 K, mantendo o volume constante, qual será a nova pressão?
Gabarito: D) 4 atm
P1/T1 = P2/T2 → 2/273 = P2/546 → P2 = 4 atm. A temperatura absoluta dobrou (273 K para 546 K), então a pressão também dobrou.
Um recipiente metálico rígido e totalmente fechado, contendo um gás, é aquecido sobre uma chama. Como o recipiente não pode se deformar, seu volume interno não muda. Qual lei descreve a transformação sofrida pelo gás?
Gabarito: C) Lei de Gay-Lussac
Como o volume do recipiente é fixo (rígido), a transformação ocorre a volume constante (isocórica ou isométrica), sendo descrita pela Lei de Gay-Lussac (P1/T1 = P2/T2).
Um gás em recipiente de volume fixo exerce pressão de 4 atm a 300 K. Ele é resfriado até que a pressão caia para 2 atm, mantendo o volume constante. Qual a temperatura final, em Kelvin?
Gabarito: B) 150 K
P1/T1 = P2/T2 → 4/300 = 2/T2 → T2 = (2×300)/4 = 150 K. A pressão caiu pela metade, logo a temperatura absoluta também caiu pela metade.
Um gás é resfriado, mantendo-se a pressão constante. O que ocorre com o volume do gás?
Gabarito: B) Diminui proporcionalmente
Pela Lei de Charles, a pressão constante, volume e temperatura absoluta são diretamente proporcionais. Ao resfriar o gás (diminuir T), o volume diminui na mesma proporção.
Um gás ocupa 4 L a 200 K, sob pressão constante. Ele é resfriado até 100 K, mantendo a pressão constante. Qual o novo volume?
Gabarito: B) 2 L
V1/T1 = V2/T2 → 4/200 = V2/100 → V2 = 2 L. A temperatura absoluta caiu pela metade, então o volume também caiu pela metade.
Um gás ocupa 400 mL sob pressão de 750 mmHg, a temperatura constante. Se for comprimido até 200 mL, qual será a nova pressão, em mmHg?
Gabarito: D) 1500 mmHg
P1·V1 = P2·V2 → 750×400 = P2×200 → P2 = 300000/200 = 1500 mmHg. O volume caiu pela metade, então a pressão dobrou.
Um gás sob temperatura constante tem sua pressão triplicada. O que ocorre com o seu volume?
Gabarito: C) Reduz-se a 1/3 do valor inicial
Como P1V1 = P2V2 e a pressão foi multiplicada por 3, o volume deve ser dividido por 3 para que o produto P·V permaneça constante: V2 = V1/3.
Em uma transformação isotérmica, um gás apresenta os pontos (P = 4 atm, V = 3 L) e, em outro instante, ocupa um volume de 2 L. Qual é a pressão do gás nesse segundo instante?
Gabarito: C) 6 atm
Como PV = constante = 4×3 = 12 atm·L, para V = 2 L temos P = 12/2 = 6 atm.
Em uma transformação isocórica, a pressão de um gás aumenta em 25% em relação à pressão inicial. De quanto foi o aumento percentual da temperatura absoluta do gás?
Gabarito: C) 25%
Pela Lei de Gay-Lussac, P/T = constante, logo P e T são diretamente proporcionais. Se P2 = 1,25×P1, então T2 = 1,25×T1, ou seja, a temperatura absoluta também aumentou 25%.
Uma panela de pressão, com volume interno fixo, contém vapor a 1 atm e 25°C (298 K). A válvula de segurança abre quando a pressão interna atinge 1,5 atm. A que temperatura, em graus Celsius (aproximadamente), a válvula se abre?
Gabarito: B) 174°C
P1/T1 = P2/T2 → 1/298 = 1,5/T2 → T2 = 1,5×298 = 447 K. Convertendo: 447−273 = 174°C.
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
BENSHUU