12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
A molécula de gás nitrogênio (N2), muito abundante no ar atmosférico, é formada por:
Gabarito: B) Dois átomos de nitrogênio unidos por ligação covalente tripla
O gás nitrogênio (N2) é formado por dois átomos de nitrogênio unidos por uma ligação covalente tripla (N≡N), o que confere grande estabilidade à molécula.
Na estrutura de Lewis da molécula de água (H2O), quantos pares de elétrons ligantes (compartilhados) existem entre o oxigênio e os hidrogênios?
Gabarito: B) 2 pares
Na molécula de água há duas ligações O–H, cada uma formada por 1 par de elétrons compartilhado, totalizando 2 pares ligantes.
Uma ligação covalente dupla é formada pelo compartilhamento de quantos pares de elétrons entre dois átomos?
Gabarito: B) 2 pares
A ligação covalente dupla envolve o compartilhamento de 2 pares de elétrons entre os átomos, como ocorre na molécula de O2.
Na molécula de Cl2 (dois átomos de cloro), a ligação covalente entre os átomos é classificada como:
Gabarito: B) Apolar, pois os dois átomos são idênticos e atraem o par de elétrons igualmente
Como os dois átomos de Cl2 são idênticos, possuem a mesma eletronegatividade, então o par de elétrons é compartilhado igualmente: a ligação é apolar.
Uma ligação covalente tripla é formada pelo compartilhamento de quantos pares de elétrons entre dois átomos?
Gabarito: C) 3 pares
A ligação covalente tripla envolve o compartilhamento de 3 pares de elétrons, como ocorre entre os átomos de nitrogênio na molécula N2.
A molécula de amônia (NH₃) tem um átomo central de nitrogênio ligado a três átomos de hidrogênio, além de um par de elétrons não ligante sobre o nitrogênio. De acordo com a teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR), a geometria molecular da amônia é:
Gabarito: C) Piramidal trigonal
O nitrogênio da amônia possui 4 regiões de densidade eletrônica (3 pares ligantes e 1 par isolado), o que dá uma geometria eletrônica tetraédrica. Porém, como um desses pares é não ligante e não é considerado na forma observada da molécula, a geometria molecular resultante, olhando apenas para a posição dos átomos, é piramidal trigonal — diferente do metano (CH₄), que não tem pares isolados no átomo central e é de fato tetraédrico.
A molécula de HCl é considerada uma molécula polar porque:
Gabarito: B) Possui apenas uma ligação, que é polar devido à diferença de eletronegatividade entre H e Cl, e essa polaridade se reflete na molécula inteira
Como o HCl tem apenas uma ligação (H–Cl), que é polar por causa da diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula como um todo também é polar, já que não há outros dipolos para cancelar esse efeito.
O que determina se uma ligação covalente será polar ou apolar entre dois átomos?
Gabarito: B) A diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos
A polaridade da ligação covalente depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos: quanto maior a diferença, mais polar é a ligação.
Na estrutura do trióxido de enxofre (SO3), uma das ligações entre o enxofre e um dos oxigênios pode ser descrita como covalente coordenada porque:
Gabarito: B) Apenas o enxofre fornece o par de elétrons completo para formar essa ligação com o oxigênio
Em uma das ligações S–O do SO3, o enxofre fornece sozinho o par de elétrons compartilhado, caracterizando uma ligação covalente coordenada (dativa).
O íon amônio (NH4+) se forma quando a molécula de amônia (NH3) reage com um íon H+. Que tipo de ligação é formada entre o nitrogênio e esse novo hidrogênio?
Gabarito: B) Ligação covalente coordenada (dativa), pois o par de elétrons vem inteiramente do nitrogênio
No íon amônio, o nitrogênio usa seu par de elétrons não-ligante para se ligar ao H+, que não possui elétrons; por isso, essa é uma ligação covalente coordenada (dativa).
O dióxido de carbono (CO₂) e a água (H₂O) possuem ligações polares (C=O e O–H, respectivamente), devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. Apesar disso, o CO₂ é uma molécula apolar, enquanto a H₂O é uma molécula polar. Isso ocorre porque:
Gabarito: C) O CO₂ é linear e simétrico (dipolos se cancelam); a H₂O é angular (dipolos não se cancelam).
A polaridade de uma molécula depende não só da polaridade individual das ligações, mas também da geometria molecular. No CO₂ (linear, ângulo de 180°), os dois dipolos das ligações C=O têm mesma intensidade e direções opostas, cancelando-se vetorialmente e resultando em momento dipolar total nulo. Na H₂O (angular, ~104,5°), os dipolos das ligações O–H não se cancelam, resultando em um momento dipolar resultante diferente de zero.
A molécula de cloreto de berílio (BeCl2) possui duas ligações Be–Cl polares (devido à diferença de eletronegatividade entre Be e Cl). Ainda assim, a molécula de BeCl2 é apolar. Qual é a explicação mais correta para isso?
Gabarito: B) A molécula tem geometria linear, e os dois vetores de dipolo das ligações, de mesma intensidade e sentidos opostos, se cancelam mutuamente
Como o BeCl2 tem geometria linear e as duas ligações Be–Cl são idênticas e apontam em sentidos opostos (180° entre si), os vetores de dipolo se cancelam, resultando em uma molécula apolar mesmo com ligações polares.
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
BENSHUU