12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
Quantos elétrons um átomo de magnésio (grupo 2) precisa perder para se tornar um cátion estável (Mg2+)?
Gabarito: B) 2 elétrons
Metais do grupo 2 (alcalino-terrosos) têm 2 elétrons na camada de valência e os perdem, formando cátions de carga 2+.
O alumínio, elemento do grupo 13, forma um cátion estável (Al3+) perdendo quantos elétrons?
Gabarito: C) 3 elétrons
O alumínio possui 3 elétrons na camada de valência e os perde todos, formando o cátion Al3+.
Os átomos dos halogênios (grupo 17), como o flúor e o bromo, tendem a ganhar quantos elétrons para formar ânions estáveis?
Gabarito: A) 1 elétron
Os halogênios têm 7 elétrons na camada de valência e ganham 1 elétron para completar 8, formando ânions de carga 1-.
Átomos de calcogênios (grupo 16), como o oxigênio e o enxofre, tendem a ganhar quantos elétrons para formar ânions estáveis?
Gabarito: B) 2 elétrons
Os calcogênios têm 6 elétrons na camada de valência e ganham 2 elétrons, formando ânions de carga 2-.
Na nomenclatura básica de um composto iônico binário, a ordem correta do nome é:
Gabarito: A) Nome do ânion + 'de' + nome do cátion
A regra básica de nomenclatura para compostos iônicos binários é: nome do ânion + 'de' + nome do cátion. Exemplo: cloreto de sódio.
Assinale a alternativa que reúne corretamente propriedades típicas dos compostos iônicos:
Gabarito: A) Altos pontos de fusão, formam cristais organizados, são quebradiços e conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução
Os compostos iônicos formam retículos cristalinos com altos pontos de fusão e ebulição, são duros porém quebradiços, e conduzem corrente elétrica apenas quando os íons estão livres para se mover (fundidos ou em solução aquosa).
O composto de fórmula CaCl2 é chamado de:
Gabarito: A) Cloreto de cálcio
Aplicando a regra 'nome do ânion + de + nome do cátion': cloreto (Cl-) de cálcio (Ca2+) resulta em cloreto de cálcio.
O composto de fórmula Al2O3 é chamado de:
Gabarito: A) Óxido de alumínio
Na nomenclatura básica de compostos iônicos binários, Al2O3 é chamado de óxido de alumínio (o ânion óxido combinado ao cátion alumínio).
Quanto maior a carga dos íons envolvidos e menor a distância entre eles, a força de atração eletrostática (e, consequentemente, o ponto de fusão do composto iônico) tende a ser:
Gabarito: A) Maior
Pela lei de Coulomb, a força de atração eletrostática aumenta com o produto das cargas e diminui com o aumento da distância entre os íons; cargas maiores e distâncias menores geram atração (e energia reticular) mais forte.
Comparando o NaCl (íons de carga 1+ e 1-) com o MgO (íons de carga 2+ e 2-), supondo distâncias interiônicas semelhantes, qual composto deve apresentar maior ponto de fusão, considerando a energia reticular?
Gabarito: A) O MgO, pois seus íons têm cargas maiores, gerando atração eletrostática mais forte
Como a energia reticular é proporcional ao produto das cargas dos íons, o MgO (cargas 2+ e 2-) tem atração eletrostática mais forte que o NaCl (cargas 1+ e 1-), resultando em ponto de fusão mais alto (o MgO funde perto de 2852°C, contra 801°C do NaCl).
Por que a fórmula correta do óxido de alumínio é Al2O3, e não AlO ou Al3O2?
Gabarito: A) Porque é preciso equilibrar as cargas totais: 2 íons Al3+ (carga total 6+) e 3 íons O2- (carga total 6-) resultam na menor proporção que neutraliza as cargas
Para que o composto seja eletricamente neutro, a carga total dos cátions deve igualar a carga total dos ânions; com Al3+ e O2-, a menor proporção que iguala essas cargas totais (6+ e 6-) é 2 átomos de Al para 3 átomos de O, ou seja, Al2O3.
Considerando apenas a carga dos íons (e supondo distâncias interiônicas semelhantes), qual dos compostos abaixo — NaCl (íons 1+/1-), MgO (íons 2+/2-) e AlN (íons 3+/3-) — apresenta a maior força de atração eletrostática (maior energia reticular)?
Gabarito: A) AlN, pois envolve os íons de maior carga (3+ e 3-)
A energia reticular é proporcional ao produto das cargas dos íons; como o AlN envolve íons de carga 3+ e 3- (as maiores entre as opções), ele apresenta a maior força de atração eletrostática entre os três compostos.
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
BENSHUU