12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
De acordo com o modelo do 'mar de eletrons', como os atomos metalicos estao organizados na estrutura de um metal?
Gabarito: A) Como cations metalicos organizados em um reticulo cristalino, envolvidos por eletrons de valencia deslocalizados
O modelo do mar de eletrons descreve o metal como um reticulo cristalino de cations metalicos, envolto por eletrons de valencia deslocalizados que se movem livremente por toda a estrutura.
Por que os metais, de forma geral, sao bons condutores de eletricidade?
Gabarito: B) Porque possuem eletrons de valencia livres para se movimentar por toda a estrutura
A boa condutividade eletrica dos metais se explica pela presenca de eletrons de valencia livres, capazes de se mover por toda a estrutura transportando carga.
O bronze e uma liga metalica formada principalmente por:
Gabarito: B) Cobre e estanho
O bronze e a liga metalica formada principalmente por cobre e estanho.
Qual metal e liquido a temperatura ambiente, sendo uma excecao entre os metais?
Gabarito: C) Mercurio
O mercurio e o metal que se mantem liquido a temperatura ambiente, sendo uma excecao entre os metais, que geralmente sao solidos nessas condicoes.
O aco e uma liga metalica formada principalmente por:
Gabarito: C) Ferro e carbono
O aco e a liga metalica formada principalmente por ferro e carbono.
Por que um cristal ionico se rompe (quebra) quando sofre uma pancada, enquanto um metal apenas se deforma (e maleavel)?
Gabarito: A) Porque no cristal ionico o deslocamento das camadas aproxima ions de mesma carga, que se repelem, enquanto no metal o mar de eletrons acompanha o deslocamento das camadas de cations
Em um cristal ionico, deslocar as camadas aproxima ions de mesma carga (que se repelem), rompendo o cristal; no metal, o mar de eletrons se readapta ao deslocamento, sem gerar repulsao.
O sodio metalico e mole e tem baixo ponto de fusao, enquanto o tungstenio e extremamente duro e tem altissimo ponto de fusao. Isso esta relacionado principalmente:
Gabarito: B) Ao numero de eletrons de valencia disponiveis para a ligacao metalica e ao tamanho/carga do cation formado, que tornam a ligacao mais forte no tungstenio
O tungstenio disponibiliza mais eletrons de valencia e forma cation de maior carga/menor raio relativo, tornando a ligacao metalica mais forte que a do sodio (que tem apenas 1 eletron de valencia).
Um estudante testou três substâncias sólidas à temperatura ambiente: a substância X conduz eletricidade tanto sólida quanto fundida, além de ser maleável; a substância Y não conduz eletricidade no estado sólido, mas conduz quando fundida ou dissolvida em água; a substância Z não conduz eletricidade em nenhum desses estados e tem baixo ponto de fusão. Essas substâncias são, respectivamente, exemplos de sólido:
Gabarito: B) Metálico (X), iônico (Y), molecular (Z)
Sólidos metálicos conduzem eletricidade em qualquer estado físico, graças aos elétrons livres do 'mar de elétrons', e são maleáveis, como X. Sólidos iônicos só conduzem quando os íons podem se mover livremente — fundidos ou em solução aquosa —, como Y. Sólidos moleculares (covalentes), como Z, não possuem íons nem elétrons livres e costumam ter baixos pontos de fusão por serem unidos por forças intermoleculares fracas.
Explique, com base no modelo do mar de eletrons, por que os metais sao maleaveis, podendo ser moldados em laminas sem se quebrar.
Gabarito: B) Porque as camadas de cations podem deslizar umas sobre as outras, e o mar de eletrons se readapta, mantendo a ligacao
A maleabilidade se explica porque, ao deslizarem as camadas de cations, o mar de eletrons (nao direcional) se reorganiza e continua envolvendo os cations, mantendo a coesao da estrutura.
Metais de transicao, como o ferro e o tungstenio, costumam apresentar pontos de fusao muito mais altos que metais alcalinos, como o sodio e o potassio. Uma explicacao para isso e que:
Gabarito: C) Metais de transicao costumam disponibilizar mais eletrons de valencia para o mar de eletrons e formam cations menores, tornando a ligacao metalica mais forte
Metais de transicao costumam disponibilizar mais eletrons de valencia e formar cations relativamente menores, o que fortalece a ligacao metalica e eleva o ponto de fusao.
Quando um metal e aquecido, os cations do reticulo cristalino passam a vibrar com mais intensidade em suas posicoes. Isso tende a:
Gabarito: B) Dificultar o movimento ordenado dos eletrons livres, o que geralmente reduz a condutividade eletrica do metal em temperaturas mais altas
O aumento da vibracao dos cations com a temperatura atrapalha o fluxo ordenado dos eletrons livres, o que geralmente diminui a condutividade eletrica do metal.
Comparando a energia necessaria para fundir o sodio metalico com a energia necessaria para fundir o tungstenio, e correto afirmar que a diferenca esta relacionada, entre outros fatores, ao fato de que:
Gabarito: A) O sodio disponibiliza menos eletrons de valencia para o mar de eletrons e forma um cation maior, resultando em uma ligacao metalica mais fraca do que a do tungstenio
O sodio tem apenas 1 eletron de valencia e forma um cation relativamente grande, gerando ligacao metalica fraca; o tungstenio disponibiliza mais eletrons e forma ligacao muito mais forte, exigindo mais energia para fundir.
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
BENSHUU