12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
Colocando os cientistas em ordem cronológica de proposição de seus modelos atômicos, qual deles apresentou seu modelo primeiro?
Gabarito: C) John Dalton
A ordem cronológica dos modelos estudados é Dalton (início do século XIX), depois Thomson, Rutherford e, por fim, Bohr (início do século XX).
Qual cientista é considerado o precursor da teoria atômica moderna, tendo baseado seu modelo em leis ponderais das combinações químicas, como a lei da conservação da massa?
Gabarito: D) John Dalton
Dalton fundamentou seu modelo atômico em leis ponderais já conhecidas, como a lei de Lavoisier (conservação da massa) e a lei de Proust (proporções definidas).
No modelo atômico de Dalton, os átomos eram considerados:
Gabarito: E) indivisíveis e maciços
Para Dalton, o átomo era a menor partícula da matéria, indivisível e maciça, sem estrutura interna.
No modelo atômico de Thomson, a carga elétrica positiva do átomo estava:
Gabarito: A) distribuída de forma uniforme por toda a esfera
No modelo do pudim de passas, a carga positiva ocupava toda a esfera de forma homogênea, com os elétrons (carga negativa) incrustados nela.
Qual cientista propôs, no início do século XIX, o modelo atômico da "bola de bilhar", segundo o qual o átomo seria uma esfera maciça, indivisível e indestrutível?
Gabarito: A) John Dalton
John Dalton, no início do século XIX, propôs o primeiro modelo atômico com base científica, representando o átomo como uma esfera maciça e indivisível, por isso apelidado de modelo da "bola de bilhar".
Sobre a quantização de energia proposta por Bohr, é correto afirmar que:
Gabarito: C) o elétron só pode possuir determinados valores de energia, correspondentes a níveis (órbitas) específicos
Para Bohr, a energia do elétron é quantizada: ele só pode assumir valores específicos, correspondentes aos níveis de energia permitidos.
Uma limitação do modelo de Bohr, resolvida apenas por modelos atômicos quânticos posteriores, é que ele:
Gabarito: D) descrevia bem o átomo de hidrogênio, mas não explicava adequadamente átomos com mais de um elétron
O modelo de Bohr funciona muito bem para o átomo de hidrogênio, mas apresenta limitações ao ser aplicado a átomos com mais de um elétron.
Leia as afirmações: I. O modelo de Dalton via o átomo como uma esfera maciça e indivisível. II. O modelo de Thomson introduziu a ideia de elétrons (partículas negativas) distribuídos em uma esfera de carga positiva. III. O modelo de Rutherford introduziu a ideia de um núcleo denso cercado por uma eletrosfera com grande espaço vazio. Estão corretas:
Gabarito: E) as afirmações I, II e III
As três afirmações descrevem corretamente as ideias centrais dos modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, respectivamente.
Todas as alternativas abaixo correspondem a postulados do modelo atômico de Dalton, EXCETO:
Gabarito: C) os elétrons giram em órbitas de energia definidas ao redor do núcleo
A ideia de elétrons em órbitas de energia definidas é um postulado de Bohr, não de Dalton — que sequer conhecia a existência de elétrons.
Qual alternativa resume corretamente uma diferença essencial entre o modelo de Thomson e o modelo de Rutherford?
Gabarito: B) Thomson não previa a existência de um núcleo atômico, enquanto Rutherford propôs um núcleo pequeno, denso e positivo
A grande novidade de Rutherford em relação a Thomson foi justamente a proposta de um núcleo atômico pequeno e denso, ausente no modelo do pudim de passas.
Analise as afirmações sobre limitações dos modelos atômicos: I. Dalton não previa a existência de partículas subatômicas. II. Thomson não explicava a concentração de massa e de carga positiva em uma pequena região do átomo. III. Rutherford, em sua versão original, não explicava por que os elétrons não perdiam energia continuamente e "caíam" sobre o núcleo. Quais estão corretas?
Gabarito: A) as afirmações I, II e III
As três limitações apontadas são reais: Dalton não previa partículas subatômicas, Thomson não explicava a concentração de carga positiva, e o modelo original de Rutherford não explicava a estabilidade dos elétrons em órbita.
Um cientista observa que, ao aquecer um gás de hidrogênio, ele emite luz apenas em determinados comprimentos de onda específicos, formando um espectro de linhas, e não um espectro contínuo. Qual modelo atômico, entre os estudados, melhor explica essa observação, e por quê?
Gabarito: B) o modelo de Bohr, pois os elétrons ocupam níveis discretos de energia e emitem luz de frequência definida ao saltarem entre eles
Apenas o modelo de Bohr, entre os estudados, explica espectros de linhas, pois associa cada linha a um salto do elétron entre níveis discretos de energia.
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
BENSHUU