12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
Segundo os postulados de Kekulé, quantas ligações covalentes o átomo de carbono normalmente estabelece?
Gabarito: E) 4
O 1º postulado de Kekulé diz que o carbono é tetravalente: faz quatro ligações covalentes, que podem ser simples, duplas ou triplas, desde que somem 4.
Qual afirmação está de acordo com os postulados de Kekulé para o carbono?
Gabarito: B) O carbono é tetravalente e pode se ligar a outros átomos de carbono, formando cadeias.
Kekulé propôs que o carbono é tetravalente, que suas quatro valências são equivalentes e que ele forma cadeias com outros carbonos. A ideia de que só seres vivos produzem compostos orgânicos é a antiga teoria da força vital.
Uma ligação dupla entre dois átomos de carbono é formada por:
Gabarito: A) uma ligação sigma e uma ligação pi
Em qualquer ligação múltipla, a primeira ligação é sigma (sobreposição frontal) e as demais são pi (sobreposição lateral de orbitais p).
Quantas ligações sigma (σ) existem na molécula de metano, CH₄?
Gabarito: D) 4
No CH₄, o carbono faz quatro ligações simples com hidrogênios, e toda ligação simples é uma ligação sigma.
Observe a estrutura do neopentano (2,2-dimetilpropano). Como se classifica o carbono central?
Gabarito: D) Quaternário
O carbono central está ligado a quatro outros carbonos (os quatro grupos metil), por isso é quaternário. Os outros quatro carbonos são primários.
A estrutura representa o ácido acetilsalicílico (aspirina). Quantos átomos de carbono com hibridização sp³ ela possui?
Gabarito: A) 1
Só o carbono do grupo metil (CH₃) faz quatro ligações simples. Os seis carbonos do anel e os dois carbonos das carbonilas (C=O) são sp².
No ácido cianídrico (H–C≡N), quantas ligações sigma e pi existem?
Gabarito: E) 2 sigma e 2 pi
Há a ligação H–C (1 σ) e a tripla C≡N (1 σ + 2 π). Total: 2 σ e 2 π. O carbono é sp.
Sobre a ligação pi (π), é correto afirmar que ela:
Gabarito: C) resulta da sobreposição lateral de orbitais p não hibridizados
A ligação sigma é frontal e sempre aparece primeiro. A pi é lateral, entre orbitais p puros, e é mais fraca que a sigma.
A molécula de CO₂ é linear. Qual característica do carbono explica essa geometria?
Gabarito: B) O carbono tem hibridização sp, com dois orbitais híbridos em sentidos opostos.
Com duas ligações duplas, o carbono do CO₂ faz apenas 2 ligações sigma, usando 2 orbitais sp a 180°: a molécula fica linear.
Por que não há rotação livre em torno de uma ligação dupla C=C, ao contrário do que ocorre na ligação simples?
Gabarito: E) Porque a ligação pi depende da sobreposição lateral dos orbitais p, que seria rompida com a rotação.
Para a ligação pi existir, os orbitais p precisam ficar paralelos. Girar um dos carbonos desfaria essa sobreposição e quebraria a ligação pi. Isso explica a isomeria cis-trans.
Um hidrocarboneto de cadeia aberta tem 5 átomos de carbono e uma única ligação tripla, sendo as demais ligações simples. Aplicando a tetravalência do carbono, qual é a sua fórmula molecular?
Gabarito: A) C₅H₈
Um alcano com 5 C seria C₅H₁₂ (CₙH₂ₙ₊₂). Cada ligação pi tira 2 hidrogênios; a tripla tem 2 pi, então perdemos 4 H: C₅H₈ (CₙH₂ₙ₋₂).
A estrutura representa o gás carbônico com o carbono indicado. Considerando a hibridização do carbono, quantas ligações sigma e pi ele faz e qual é o ângulo O–C–O?
Gabarito: C) 2 sigma, 2 pi e ângulo de 180°
Cada dupla C=O tem 1 sigma e 1 pi. O carbono sp usa dois orbitais híbridos a 180°, por isso a molécula é linear.
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
BENSHUU