12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
Sobre afinidade eletrônica (eletroafinidade), é correto afirmar que ela está relacionada a:
Gabarito: A) Energia envolvida quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron
Afinidade eletrônica (eletroafinidade) é a energia envolvida (geralmente liberada) quando um átomo neutro, no estado gasoso, recebe um elétron adicional, formando um ânion.
Comparando oxigênio (O) e sódio (Na), qual dos dois é mais eletronegativo?
Gabarito: B) O oxigênio (O), pois é um ametal localizado mais à direita e mais acima na tabela periódica
Ametais localizados mais à direita e mais para cima na tabela, como o oxigênio, são mais eletronegativos do que metais como o sódio, que tende a doar elétrons em vez de atraí-los.
Considere os elementos do grupo 1 (metais alcalinos) da tabela periódica: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) e rubídio (Rb). Colocando-os em ordem crescente de raio atômico, qual é a sequência correta?
Gabarito: B) Li < Na < K < Rb
Dentro de um mesmo grupo, o raio atômico aumenta de cima para baixo, pois cada elemento sucessivo tem mais camadas eletrônicas ocupadas, afastando os elétrons mais externos do núcleo. Assim, o Li (2º período) tem o menor raio e o Rb (5º período) tem o maior raio entre esses quatro elementos.
Como o raio atômico varia ao descermos em um mesmo grupo (família) da tabela periódica?
Gabarito: B) Aumenta, pois o número de camadas eletrônicas aumenta
Ao descer em um grupo, cada elemento tem mais uma camada eletrônica que o anterior, aumentando a distância entre o núcleo e os elétrons mais externos, logo o raio atômico aumenta.
Comparando sódio (Na) e cloro (Cl), ambos do 3º período, qual apresenta maior raio atômico?
Gabarito: B) O sódio (Na), pois tem menor carga nuclear efetiva puxando os elétrons
Em um mesmo período, o raio atômico diminui da esquerda para a direita, pois a carga nuclear efetiva aumenta e puxa os elétrons mais para perto do núcleo. Como o Na está à esquerda do Cl, o Na tem maior raio atômico.
O oxigênio (O2-) e o flúor (F-) são ânions isoeletrônicos. Comparando o raio do O2- com o raio do átomo neutro de oxigênio (O), é correto afirmar que:
Gabarito: B) O2- tem raio maior que o átomo neutro O, pois ganhou elétrons e a repulsão eletrônica aumentou
Ao ganhar dois elétrons, o ânion O2- passa a ter mais elétrons do que prótons, aumentando a repulsão eletrônica e diminuindo a atração efetiva do núcleo sobre a nuvem eletrônica, o que aumenta o raio em relação ao átomo neutro de oxigênio.
Um elemento tem baixa energia de ionização e alto caráter metálico. Em relação à eletronegatividade desse elemento, é correto afirmar que ela é, em geral:
Gabarito: B) Baixa, pois caráter metálico e eletronegatividade seguem tendências opostas
Eletronegatividade e caráter metálico (eletropositividade) seguem tendências opostas na tabela periódica. Um elemento com baixa energia de ionização e alto caráter metálico (típico de metais) tende a ter baixa eletronegatividade, pois tem maior tendência a doar elétrons do que a atraí-los.
Comparando oxigênio (O) e enxofre (S), ambos do grupo 16, qual apresenta maior eletronegatividade?
Gabarito: B) O oxigênio (O), pois está acima do enxofre no grupo, com menor raio atômico
Dentro de um grupo, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. Como o oxigênio está acima do enxofre, ele apresenta maior eletronegatividade.
Colocando nitrogênio (N), oxigênio (O) e flúor (F), todos do 2º período, em ordem CRESCENTE de eletronegatividade, a sequência correta é:
Gabarito: C) N < O < F
No mesmo período, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita. Como a ordem no período é N, O, F, a sequência crescente de eletronegatividade é N < O < F.
Entre o átomo de potássio (K) e o íon K+, é correto afirmar que:
Gabarito: B) O K+ tem raio menor que o K, pois perdeu um elétron de valência e ficou com uma camada eletrônica a menos
Ao perder o elétron de valência (que estava na camada mais externa), o K+ frequentemente fica com uma camada eletrônica a menos que o átomo neutro, além de a carga nuclear atrair com mais intensidade relativa os elétrons restantes, resultando em raio menor.
Um elemento X apresenta primeira e segunda energias de ionização com valores relativamente próximos entre si, mas um salto muito grande ocorre na terceira energia de ionização. A qual grupo da tabela periódica esse elemento X provavelmente pertence?
Gabarito: B) Grupo 2 (metais alcalino-terrosos)
Elementos do grupo 2 têm 2 elétrons de valência com energias semelhantes. Remover o primeiro e o segundo elétron exige energias relativamente próximas, mas o terceiro elétron já pertence a uma camada interna estável, exigindo um salto de energia muito maior. Esse padrão é característico dos metais alcalino-terrosos (grupo 2).
As espécies S2-, Cl-, K+ e Ca2+ são isoeletrônicas (todas possuem 18 elétrons, igual ao do argônio). Colocando-as em ordem CRESCENTE de raio iônico, a sequência correta é:
Gabarito: B) Ca2+ < K+ < Cl- < S2-
Como todas as espécies têm 18 elétrons, quanto maior o número de prótons no núcleo, maior a atração sobre a nuvem eletrônica e menor o raio. Os números atômicos são S(16) < Cl(17) < K(19) < Ca(20), então o raio decresce nessa mesma ordem de número atômico, ou seja, cresce na ordem inversa: Ca2+ < K+ < Cl- < S2-.
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
BENSHUU