12 questões abertas com gabarito e comentário (de 50 no banco do Benshuu). Toque numa alternativa pra ver se acertou, ou abra o gabarito direto.
A combustão do gás de cozinha é exotérmica. Isso significa que a energia dos produtos (CO₂ e H₂O) é:
Gabarito: A) menor que a dos reagentes
A energia que "sobra" entre reagentes e produtos é liberada como calor e luz na chama.
A entalpia de formação padrão de uma substância simples na sua forma mais estável (como O₂(g) ou C grafite) é, por convenção:
Gabarito: C) zero
Essa convenção serve de referência para calcular os ΔH de formação das demais substâncias.
A lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação:
Gabarito: E) depende apenas dos estados inicial e final, e não das etapas intermediárias
Por isso dá para somar equações de etapas (com seus ΔH) para obter o ΔH de uma reação difícil de medir diretamente.
Por que os alimentos se conservam por mais tempo na geladeira?
Gabarito: E) Porque a temperatura baixa diminui a velocidade das reações de decomposição
Com menos energia, há menos choques eficazes entre as moléculas e a ação das enzimas dos microrganismos fica mais lenta.
Observe o diagrama de energia. Qual é a variação de entalpia (ΔH) da reação e como ela se classifica?
Gabarito: D) ΔH = −30 kJ; exotérmica
ΔH = H(produtos) − H(reagentes) = 20 − 50 = −30 kJ. Os produtos têm menos energia: o excesso foi liberado.
No equilíbrio H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g), as concentrações são [H₂] = 0,1 mol/L, [I₂] = 0,1 mol/L e [HI] = 0,8 mol/L. Qual é o valor de Kc?
Gabarito: D) 64
Kc = (0,8)² / (0,1 × 0,1) = 0,64/0,01 = 64.
Dadas as equações C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = −394 kJ, e CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g), ΔH = −283 kJ, qual é o ΔH de C(s) + ½ O₂(g) → CO(g)?
Gabarito: D) −111 kJ
Pela lei de Hess: mantém-se a 1ª equação e inverte-se a 2ª (ΔH = +283). Somando: −394 + 283 = −111 kJ.
A queima de 1 mol de etanol libera 1 368 kJ. Quanta energia é liberada na queima de 92 g de etanol? (C₂H₅OH = 46 g/mol)
Gabarito: E) 2 736 kJ
92 g = 2 mol de etanol. 2 × 1 368 = 2 736 kJ.
Num equilíbrio, o valor de Kc depende:
Gabarito: C) apenas da temperatura
Concentrações, pressão e volume deslocam o equilíbrio, mas o sistema se reajusta e K continua o mesmo. Só a temperatura muda o valor de K.
O gráfico mostra a concentração de um reagente ao longo do tempo. Qual é a velocidade média de consumo desse reagente entre 0 e 10 minutos?
Gabarito: B) 0,04 mol/L·min
A concentração cai de 1,0 para 0,6 mol/L em 10 min: v = 0,4/10 = 0,04 mol/L·min. Note que a velocidade diminui com o tempo, porque o reagente vai acabando.
Dadas: (I) S(s) + O₂(g) → SO₂(g), ΔH = −297 kJ; (II) 2 SO₃(g) → 2 SO₂(g) + O₂(g), ΔH = +198 kJ. Qual é o ΔH de S(s) + 3/2 O₂(g) → SO₃(g)?
Gabarito: A) −396 kJ
Mantém-se (I): −297 kJ. Inverte-se (II) e divide-se por 2: SO₂ + ½ O₂ → SO₃, ΔH = −99 kJ. Somando: −297 − 99 = −396 kJ.
O gráfico mostra o rendimento de NH₃ no equilíbrio, sob pressão constante, em diferentes temperaturas. O que se conclui sobre a reação N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃?
Gabarito: C) Ela é exotérmica, pois o aumento de temperatura diminui o rendimento
Se aquecer desloca o equilíbrio para os reagentes, o sentido direto libera calor: a reação é exotérmica (e o seu Kc diminui com o aumento de temperatura).
Aqui você viu 12 das 50 questões do tópico. No Benshuu dá pra fazer todas, num simulado que sorteia primeiro o que você ainda erra, com correção na hora, XP e revisão dos erros.
BENSHUU