Questões de Tonoscopia (Pressão de Vapor)

Um copo com água pura e outro com água salgada, ambos na mesma temperatura e expostos ao ar, são observados por várias horas. Explica-se corretamente que a água salgada evapora mais lentamente porque:

1. Ao sal aumenta a densidade da água, dificultando a evaporação por gravidade.
2. Ba presença do sal dissolvido reduz a pressão de vapor da solução em relação à da água pura, diminuindo a taxa de evaporação.
3. Co sal absorve o calor do ambiente antes da água.
4. Da água salgada tem temperatura de ebulição menor.
5. Enão há diferença real na velocidade de evaporação entre as duas.

Observe o gráfico de pressão de vapor da água pura em função da temperatura. Qual é, aproximadamente, a pressão de vapor da água pura a 60 °C, segundo o gráfico?

1. A55,3 mmHg
2. B149,4 mmHg
3. C355,1 mmHg
4. D17,5 mmHg
5. E760 mmHg

Um soluto não volátil, quando dissolvido em um solvente, provoca em relação à pressão de vapor do solvente puro:

1. Aum aumento.
2. Buma diminuição.
3. Cnenhuma alteração.
4. Dum aumento seguido de diminuição.
5. Eum efeito que depende apenas da cor do soluto.

Volatilidade é a propriedade de uma substância relacionada à facilidade com que ela passa do estado líquido para o estado de vapor. Uma substância muito volátil apresenta, a uma dada temperatura:

1. Abaixa pressão de vapor.
2. Balta pressão de vapor.
3. Calto ponto de fusão.
4. Dalta densidade.
5. Enenhuma relação com a pressão de vapor.

O equilíbrio líquido-vapor, que define a pressão de vapor de um líquido em um recipiente fechado, é atingido quando:

1. Atodas as moléculas do líquido passam para o estado de vapor.
2. Ba velocidade de evaporação se torna maior que a velocidade de condensação.
3. Cas velocidades de evaporação e de condensação se igualam, mantendo constantes as quantidades de líquido e vapor.
4. Do líquido atinge sua temperatura de ebulição.
5. Ea pressão externa se iguala à pressão atmosférica padrão (1 atm).

Duas soluções aquosas contêm o mesmo solvente (10 mol) e o mesmo soluto não volátil e molecular, porém em quantidades diferentes: a solução 1 tem 1 mol de soluto e a solução 2 tem 2 mol de soluto. Sendo a pressão de vapor da água pura igual a 100 mmHg, qual solução apresenta maior pressão de vapor?

1. ASolução 1, com aproximadamente 90,9 mmHg, pois tem menor quantidade de soluto dissolvido.
2. BSolução 2, com aproximadamente 83,3 mmHg.
3. CAs duas têm a mesma pressão de vapor.
4. DSolução 2, pois quanto mais soluto, maior a pressão de vapor.
5. ESolução 1, com exatamente 100 mmHg.

Com base no gráfico, em qual temperatura a diferença absoluta de pressão de vapor (ΔP) entre o solvente puro e a solução é maior?

1. A10 °C
2. B30 °C
3. C50 °C
4. D70 °C
5. E90 °C

Perfumes evaporam e se espalham no ambiente muito mais rapidamente do que óleos vegetais deixados em um recipiente aberto, mesmo à mesma temperatura. Essa diferença está relacionada, principalmente, ao fato de que:

1. Aos perfumes têm massa molar maior que os óleos.
2. Bos perfumes possuem componentes com maior pressão de vapor (mais voláteis) do que os óleos, que apresentam pressão de vapor muito baixa.
3. Cos óleos são mais densos, o que impede totalmente a evaporação.
4. Dos perfumes contêm apenas água, que evapora facilmente.
5. Enão há relação entre volatilidade e a velocidade de evaporação observada.

Em relação à influência da temperatura sobre a pressão de vapor de um líquido (puro ou em solução), é correto afirmar que:

1. Aa pressão de vapor diminui com o aumento da temperatura, pois as moléculas ficam mais lentas.
2. Ba pressão de vapor aumenta com o aumento da temperatura, pois mais moléculas adquirem energia suficiente para passar ao estado de vapor.
3. Ca pressão de vapor não depende da temperatura, apenas da quantidade de soluto.
4. Da pressão de vapor é sempre igual a 760 mmHg, independentemente da temperatura.
5. Ea pressão de vapor só aumenta com a temperatura em soluções, não em líquidos puros.

Deseja-se preparar uma solução aquosa em que a fração molar do soluto não volátil e não iônico seja igual a 0,05, utilizando 360 g de água (massa molar = 18 g/mol) como solvente. Sabendo que a massa molar do soluto é 60 g/mol, qual a massa aproximada de soluto que deve ser dissolvida?

1. A63,2 g
2. B60,0 g
3. C18,0 g
4. D36,0 g
5. E100,0 g

O gráfico mostra as curvas de pressão de vapor da água pura e de uma solução aquosa de um soluto não volátil e não iônico. A razão ΔP/P0 é constante e igual a 0,08 em qualquer temperatura mostrada. Sabendo que a solução contém 23 mol de água, calcule a quantidade de matéria de soluto dissolvida.

1. A2,0 mol
2. B1,84 mol
3. C23,0 mol
4. D0,08 mol
5. E4,0 mol

Dissolveram-se 68,4 g de sacarose (C12H22O11, massa molar = 342 g/mol) em 540 g de água (massa molar = 18 g/mol). O gráfico mostra a pressão de vapor da água pura (100 mmHg) e da solução resultante, na mesma temperatura. Calcule o valor de P (pressão de vapor da solução) mostrado no gráfico.

1. A99,3 mmHg
2. B100,0 mmHg
3. C0,66 mmHg
4. D93,4 mmHg
5. E66,2 mmHg